本文目录一览矿物中含有不同成分的物质用什么方法可以鉴别2，无机化学实验矿物药的鉴别3，如何识别矿物标本4，中草药鉴定有何窍门5，中药理化鉴定论文6，高中化学各物质的鉴别方法及其相关方程式矿物中含有不同成分的物质用什么方法可以鉴别……
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1，矿物中含有不同成分的物质用什么方法可以鉴别
叙述不清！矿物可以通过示性物鉴别，如花岗岩，有镜面一样的石英、黑色的碳粒和层状的云母，所以不论是枣红色的还是黑白两色的都可定为花岗岩。石英、云母等矿物的组成已知，不大需要再行鉴别。需要的只是些易于混淆的矿物以及找矿。鉴别的方法有多种：X光衍射法、发射光谱法、原子吸收分光光度法、火焰光度法等等等等，不胜枚举，要视需要的程度而定。
2，无机化学实验矿物药的鉴别
如何区分硝酸钠和亚硝酸钠：淀粉加碘盐长期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液会发生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液变成硫酸钠铬酸洗溶液与浓硫酸和重铬酸钾配置超氧化物,在酸性条件下,可被氧化成铬酸钾重铬酸钾氧化有机物粘附到玻璃仪器,颜色是绿色酸性,中性和碱性介质,KMnO4和亚硫酸钠主要反应产物的锰,二氧化锰,K2MnO4氧化,酸性条件下,碱性最弱的,亚硫酸钠成为硫酸钠
3，如何识别矿物标本
每个矿物都有它的特征，充分的了解该矿物的特征是识别矿物的基本。矿物特征反映在它的颜色、结构、硬度、结晶程度、物理特征、条纹、光泽、等等。矿物标本鉴定方法：①外表特征鉴定法。凭借铁锤、放大镜、体视显微镜、小刀、瓷板、磁铁等简单工具，辅以盐酸、硼砂、钼酸铵等化学药物试剂，根据矿物的形态、颜色、光泽、透明度、比重、硬度、解理、断口、脆性、磁性、可燃性、味道、可溶性、化学反应等方面的特征，对矿物进行简易的鉴别。②科学仪器鉴定法，包括物相分析法、结构分析法、化学成分分析法和波谱分析法。物相分析是在矿物外表特征鉴定的基础上，比较精确地测定矿物的某些物理性质或晶体结构的某些参数，从而确定出矿物的种名；结构分析则是利用 x射线等高能电磁波在晶体中产生的衍射效应，来研究和确定矿物晶体的内部结构。物相分析和结构分析的内容包括比重的测定、透明矿物光性的测定、不透明矿物光性的测定、电子显微镜分析、x 射线衍射分析、热分析等。化学成分分析法是确定矿物化学组成的方法。常用的有粉末研磨法、斑点试验法、显微化学分析法、染色法、合理分析法(矿石物相分析法)、极谱分析法、光谱分析法、激光显微光谱分析法、原子吸收光谱分析法、x射线荧光光谱分析法、电子探针 x射线显微分析法、中子活化分析法等。波谱分析法，是利用从射频波、微波、红外线、可见光、紫外线直至 x射线、γ射线等整个电磁波谱的发射和吸收效应，对矿物成分和结构进行测定的方法。其常用的技术手段，有红外吸收光谱、核磁共振、电子自旋共振(顺磁共振)、穆斯堡尔效应等，在测定中，视具体矿物而定。
4，中草药鉴定有何窍门
中药鉴定常用的鉴定方法有：来源（原植物、动物和矿物）鉴定法、性状鉴定法、显微鉴定法及理化鉴定法等。
性状鉴定法就是用眼观、手摸、鼻闻、口尝、水试、火试等十分简便的方法来鉴别药材的外观性状，它具有简单、易行、迅速的特点。性状鉴定的内容包括：
（一）药材
1.形状药材的形状与药用部位有关，每种药材的形状一般比较固定。
2.大小是指药材的长短、粗细（直径）和厚度。一般应测量较多的样品测量后求其平均值。
3.色泽药材的颜色与其成分有关，每种药材常有自己特定的颜色。如用两种色调复合描述色泽时，以后一种色调为主色，例如黄棕色，即以棕色为主色。
4.表面特征指药材表面是光滑、粗糙，有无皱纹、皮孔、鳞片、毛茸或其他附属物。
5.质地指药材的轻重、软硬、坚韧、疏松（或松泡）、致密、黏性、粉性、油润、角质、绵性、柴性等特征。有的药材因加工方法不同，质地也不一样，经蒸、煮加工的药材，常质地坚实，半透明，呈角质样。
6.断面特征包括自然折断面和横切面。折断面特征指药材折断时的现象，如是否容易折断，有无声响，有无粉尘散落及折断时断面上的特征，如断面是否平坦，或显纤维性、颗粒性、裂片状，有无胶丝，是否可以层层剥离，有无放射状纹理等。
7.气是由于药材含有挥发性物质的缘故，有些药材有特殊的香气或臭气。
8.味药材的味是由其所含的化学成分决定的，每种药材的味感是比较固定的。
9.水试利用某些药材在水中产生的各种特殊的变化来鉴别药材，如红花加水浸泡后，水液染成金黄色，药材不变色；秦皮水浸，浸出液在日光下显碧蓝色荧光；苏木投热水中，水显鲜艳的桃红色；小通草（旌节花屑植物）遇水表面显黏性；熊胆粉末投入清水杯中，即在水面旋转并呈黄色线状下沉而短时间内不扩散；蛤蟆油用温水浸泡，膨胀度不低于55.这些现象常与药材中所含有的化学成分或组织构造有关。
10.火试有的药材用火烧之，能产生特殊的香气或臭气，会有颜色、烟雾、闪光或响声等现象出现，如麝香少许用火烧时有轻微的爆鸣声，起油点似珠，浓香四溢，灰烬白色；海金沙易点燃并产生爆鸣声及闪光，而松花粉及蒲黄无此现象，可资鉴别。
（二）中药饮片
中药饮片与完整药材相比，医学`教育网搜集整理改变了形状、大小、颜色甚至气味（某些炮制品）。在性状鉴定时特别要注意横切面、表面和气味的特征。
5，中药理化鉴定论文
中药理化鉴定
理化鉴定是用物理的或化学的方法，对中药材及其制剂所含的有效成分、主成分或特征性成分进行定性、定量分析，以鉴定真伪、评价品质。
对于化学成分不清楚，或因次要成分的干扰而无法进行主成分分析时，可选用一些特殊的色谱、波谱峰进行鉴定和识别。
常用的理化鉴定方法主要有定性反应、色谱法和波谱法。
（1）颜色或沉淀反应 各类成分因结构或功能团的不同，常与某些特定试剂发生反应，产生不同的颜色或沉淀。如生物碱与碘化铋钾生成橙色沉淀；蒽醌类与碱液反应生成橙、红、蓝色；黄酮类与盐酸镁粉的反应，香豆精和内酯类的异羟肟酸铁反应，皂甙类的 Liebermann一Burchard反应，强心甙的K一K反应，酚类的三氯化铁反应，鞣质的明胶沉淀反应，氨基酸的茚三酮反应，糖类的苯酚一硫酸反应等。
（2）色谱法 已成为药材和成药鉴定中不可缺少的常规而有效的方法，特别是对成分复杂的中药、天然药物，有着分离、分析鉴定双重的优势。常用的色谱鉴定方法有薄层色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法、纸色谱法、凝胶电泳、毛细管电泳等技术。①薄层色谱法：是中药鉴定中最常用且简便、直观、经济的色谱法，样品点样展开后，可通过斑点的荧光或显色反应直接鉴定比较，也可通过扫描定性、定量分析，几乎适用于所有的动、植物类药材的鉴定。最常用的是硅胶薄层色谱法。②气相色谱法：适合于挥发性成分或通过衍生化后能够气化的成分的定性、定量分析，具有灵敏度高、分离效率高等优点，特别是气相色谱-质谱-计算机联用技术的发展，对于富含挥发油类药材的鉴别，气相色谱已成为一种首选的方法。不挥发的成分，也可采用裂解气相色谱或闪蒸气相色谱来进行鉴定。③高效液相色谱法：具有柱效高、分离度好、重现性好等特点，配以不同类型的检测器，可对多种中药成分进行分析，尤其适合于具有紫外吸收的化合物的分析；一般常用
于含量测定，但也可根据特征色谱峰和指纹图谱进行定性分析，特别是三维高效液相色谱（HPLC）的发展，使定性分析为方便。④纸色谱法：是一种分配色谱，可用于氨基酸、糖类等水溶性成分的分析。⑤凝胶电泳：适合于肽类、核酸、多糖等大分子化合物的分析鉴定。特别是分子生物学的发展， DNA指纹图谱分析应用于植、动物的鉴定，与次生代谢产物的分析相比，更能反映物种的内在遗传变异规律。③毛细管电泳：是近年发展起来的新的分析技术，它集HPLC与电泳技术的优点于一身，使中药成分的分析范围更广阔、更灵敏，因为它从根本上解决了HPLC分析最头痛的柱效问题。
（3）波谱法 根据中药成分结构的不同会产生特征的吸收峰。常见的有可见一紫外分光光度法、红外分光光度法、串联质谱、核磁共振、调线分析等。①可见一紫外分光光度法：一般用于总提取物或部分提取物中某类成分的含量分析，也可通过导数光谱法进行混合物中单一组分的测定，或通过指纹图谱进行定性分析。②红外分光光度法：主要用于指纹图谱的分析、鉴定。③串联质谱法（MS/MS）：可直接用于粉末药材（成药）的分析、鉴定，是一种新的质谱技术。④核磁共振波谱法（NMR）：可用于具有特定结构类型化合物的定性、定量分析，如药用植物中吡咯里西啶生物碱的NMR分析。⑤X线分析法：主要适用于矿物类药材的分析、鉴定，也可应用于粉末药物的直接分析。
6，高中化学各物质的鉴别方法及其相关方程式
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o 2、置换反应型：例：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i23、盐类水解型：例：nh4＋＋h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o ==ch3cooh+0h-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓h2so4的反应，浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子（hso4-除外）。如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-＝co32-+h2o不能写成：h++oh-＝h2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量cl2通入h2s水溶液中：cl2+h2s＝s↓＋2h++2cl-，将过量cl2通入h2s水溶液中：4cl2+h2s+4h2o＝10h++so42-+8cl- 例2：ca(hco3)2溶液与适量或过量naoh溶液作用： ①ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co3-+2h2o 若与少量naoh溶液作用，则应写为： ②ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o 例3：澄清石灰水跟过量nahco3溶液作用：同例2①式与少量nahco3溶液作用，则同例2②式例4：向ca(h2po4)2溶液中滴加过量的ca(oh)2溶液： 3ca2++2h2po4-+4oh-=ca3(po4)2↓+4h2o 向ca(h2po4)2溶液中滴加少量ca(oh)2溶液： ca2++ h2po4-+oh-＝cahpo4↓+h2o 例5：向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉淀恰好完全 h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉淀恰好中和： 2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸滴入na2co3溶液中：h++co32-＝hco3-将少量na2co3溶液滴入盐酸中：co32-+2h+＝co2↑＋h2o ；例2：在alcl3溶液中滴入少量naoh溶液：al3++oh-=al(oh)3↓在naoh溶液中滴入少量alcl3溶液：al3++4oh-=alo2-+2h2o10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量co2通入澄清石灰水中：ca2++2oh++ co2= caco3↑+ h2o 石灰乳或（ca(oh)2混浊液）和na2co3溶液反应：ca(oh)2+ co32-=caco3↓+2oh- agno3溶液和na2so4溶液混合：2ag++ so42-＝ag2so4↓三、判断离子方程式书写正误的方法：1、 五查：（1）查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将ch3cooh拆分为ch3coo-、h+；将caco3拆分为ca2+、co32-，将hco3-拆分为h+、co32-等均是错误的。（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如fecl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：fe3++3h2o = fe(oh)3（胶体）+3h+ 错误：fe3++3h2o==fe(oh)3↓+3h+ 再如na2s溶液的水解 ：正确：s2-+ h2o==hs-＋oh-（可逆）错误：s2-+ 2h2o＝h2s↑+2oh-（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在fecl3溶液中放入cu片：正确：2fe3++cu＝2fe2++cu2+错误：fe3++cu＝fe2++cu2+（4）查电子得失总数是否相等：例：将h2o2溶液滴入酸性kmno4溶液中：正确：2mno4-+5h202=2mn2++5o2↑+8h2o 错误：2mno4-+6h++ h202=2mn2++o2↑+4h2o 原因：产生的o2完全由h202被氧化而产生，mno4-中的氧原子完全能变为h2o 中的氧。（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将cl2通入到febr2溶液中：正确：3cl2+2fe2++4br-＝6cl-+2fe3++2br2 错误：2cl2+2fe2++2br-＝4cl-+2fe3++br2 原因：febr2中fe2+：br-＝1：22、 三看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。例见二、1。（2）二看物质的溶解性。例1：mg(oh)2溶液与ca(oh)2溶液反应：正确：mg2++2hco3-+2ca2++4oh-=2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o 错误：mg2++2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+mgco3↓+2h2o 原因：mg(oh)2溶解度小于mgco3 例2： cuso4溶液与na2s溶液反应；正确：cu2++s2-=cus ↓ 错误：cu2++s2-+2h2o=cu(oh)2↓+hs- 原因：cus溶液度小于cu(oh)2（3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。例1：将cl2通入到febr2到溶液中：正确：3cl2+2fe2++4br-＝6cl-+2fe3++2br2 错误：2br2+ cl2＝br2+ 2cl-原因：fe2+还原性强于br-，首先被氧化为fe3+。例2：nh4hco3溶液与naoh溶液共热：正确：nh4++hco3-+oh- == nh3↑+2h2o+co32-（加热） 错误：nh4++ oh- δ nh3↑+h2o或hco3-+ oh-＝h2o +co32- 例3：h2so4溶液与ba(oh)2溶液反应：正确：2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o 错误：h++ oh-= h2o或ba2++ so42-＝baso4↓ 通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以 清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：co32- + 2h+= co2 +h2o原因：caco3难溶于水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 ．原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：so42- + ca2+ = caso4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 ‘． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：al3+ + 30h-=al(0h)3原因：氨水为弱电解质，像h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：al3+ + 3nh3?h2o=al(oh)3 + 3nh4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：o2- + h20=20h-原因：na2o是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：na2o+h2o=2na+ + 20h-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2h+ + co32- = co2 + h2o原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：hco3- + h+ = c02 + h20注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成h＋与so4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成hso4?。六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：nh4+ + oh- = nh3 + h20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化学反应方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实，如：fe与hcl反应写成“2fe+6h+=2fe3++3h2↑”稀h2so4与ba(oh)2反应写成“ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o”②配平有误：质量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+电荷不守恒，如：al+2h+=al3++h2↑电子不守恒，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“co32－+2h+=co2↑+h2o”④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：物质鉴别题的类型和解题步骤、方法1．常见气体的检验 常见 气体 检验方法 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀二、物质鉴别的几种主要类型 1、任意选择试剂的物质鉴别 这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。2．限用一种试剂的鉴别题 这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。 3、不用任何试剂的鉴别题 它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液 三、物质鉴别题的解题步骤、方法 物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。 1、气态物质的鉴别 鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循： ①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序 2、固态物质的鉴别 鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分首先要看下加入一种试剂后，有没有明显的化学反应变化，如颜色，气味，沉淀等。几年不和化学打交道了，基本忘了。。。。还是要多做题，题目做多了，思路也就能打开了。祝楼主好运，金榜题名，呵呵。在网上找了份资料。希望对你有所帮助。物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1．常见气体的检验常见气体 检验方法H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2 可使带火星的木条复燃Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2．几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4．几种重要有机物的检验（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。二、物质鉴别的几种主要类型1、任意选择试剂的物质鉴别 这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2．限用一种试剂的鉴别题 这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。3、不用任何试剂的鉴别题它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液 三、物质鉴别题的解题步骤、方法物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。1、气态物质的鉴别鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序 【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。 2、固态物质的鉴别鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例2】 现有十瓶白色固体，它们是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)2、Mg Cl2、 BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4、无水CuSO4等，是将它们一一鉴别出来。解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成蓝色的为无水CuSO4；溶液成无色的有Ba(OH)2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4 ②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al2O3，不溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐酸，溶解的为Ca CO3，仍不溶的为BaSO4 ③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2；不出现沉淀的为Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4等 ④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)2溶液，无明显现象的为NaNO3；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl2，有白色沉淀过量后消失的为AlCl3，有气体产生而无沉淀的为NH4NO3，既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（溶液的鉴别在另一专题中单独归纳）你会寻找鉴别方法吗？ “有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。6、分别在两液体中加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。7、在两液体中分别通入HCl气体，有晶体析出者为饱和食盐水。8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色者为饱和食盐水。当然，还可以有其他的办法。另外，有人认为，只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题，岂不更简单。本来这办法也是正确的，不过，在化学上，我们总是尽可能避免去尝物质的味道，以免错尝了毒物。
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