本文目录一览药剂和无机化学的关系2，无机化学在药剂学中的应用3，无机化学实验矿物药的鉴别4，光谱仪分析矿石元素和化学分析哪一个准确5，化工及矿产与化工原料有什么区别分别包括什么6，给排水科学与工程和无机化学的关系7，无机化学与化学分析这……
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1，药剂和无机化学的关系
这个问题很奇怪，虽然我大学读了药剂，也学了无机化学，可是从没想过二者的关系。药剂研究的是药的存在形式，比如片剂，胶囊……无机化学研究的是物质的存在性质，构成……
2，无机化学在药剂学中的应用
制作药剂。无极化学与药学联系紧密，某些无机物可以直接作为药物。在新药开发中，以无机物为主的药剂正在大量研发。无机化学的基本原理可以应用于药学的各个专业，生物无机化学等边缘学科的快速发展加强了无机化学在医药学科中的地位。
3，无机化学实验矿物药的鉴别
如何区分硝酸钠和亚硝酸钠：淀粉加碘盐长期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液会发生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液变成硫酸钠铬酸洗溶液与浓硫酸和重铬酸钾配置超氧化物,在酸性条件下,可被氧化成铬酸钾重铬酸钾氧化有机物粘附到玻璃仪器,颜色是绿色酸性,中性和碱性介质,KMnO4和亚硫酸钠主要反应产物的锰,二氧化锰,K2MnO4氧化,酸性条件下,碱性最弱的,亚硫酸钠成为硫酸钠
4，光谱仪分析矿石元素和化学分析哪一个准确
这属于仪器分析与化学分析的区别，相对误差是化学分析来的小（低于百分之二），而仪器分析较高，有的能达到百分之两百，但是化学分析的适用范围远远小于仪器分析（检测限低）属于常量分析，但是像光学分析通常能检测痕量分析有的能检测十的负八这个数量级，化学分析不可能达到。而且其还有快速简便的优势。
5，化工及矿产 与化工原料有什么区别 分别包括什么
简单的理解：化工是个加工过程；矿产是一种资源；化工原料是化工生产过程中所需的资源。化工主要分：有机和无机，要细分那就很复杂了，矿产分：金属与非金属，化工原料分：大众原料（及主要原料）和辅助原料。化工原料通常作为化工产品的生产原料,一般分为有机化工原料和无机化工原料,有机化工原料可以分为烷烃及其衍生物、烯烃及其衍生物、炔烃及衍生物、醇类、酮类等等等等,无机化工原料可以分为无机酸、无机碱、无机盐、氧化物、单质等等。化工产品范围很广,包括汽油、化妆品、香料等等。
6，给排水科学与工程和无机化学的关系
1、比较系统地掌握本专业所必需的高等数学和大学物理等自然科学基础知识。2、掌握无机化学、有机化学、物理化学、和水分析化学的基本理论和分析方法。3、掌握水处理生物学、水力学、工程力学和水文学与水文地质学的基本知识。 4、掌握工程技术经济分析及管理的基本原理和方法。 5、掌握电工电子学和自动控制的有关知识。 6、掌握一门外国语,要求具有听、说、读、写的基础，能比较顺利地读本专业地外文书刊；掌握计算机文化的基本知识，具备计算机应用的基本能力，要求通过福建省非计算机专业等级考试（一级）；7、掌握工程制图、工程测量的基本知识和基本技能；了解土建和环境保护基本知识；8、掌握水资源利用与保护、水质工程学、给水排水管道系统、建筑给水排水工程等专业基本理论，获得工程规划与设计的方法、工程施工组织与管理、工程技术经济分析、生产及设备运行管理的基本训练；了解本专业学科的理论前沿和发展动态；具有初步的科学研究和实际工作能力。给排水吗主要就是水处理水净化。又要净化水，处理污水，这些个东西都跟化学有关啊，无机化学么主要就是那些重金属和矿物元素什么的。
7，无机化学与化学分析这门课程对材料化学专业的学生重要吗
表示同情 我大学专业就是材料化学 个人表示 无机很重要啊无机化学，是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是大学化学化工相关专业的必修课程。
分析化学是大学本科的主干基础课，包括“定量化学分析”理论课、定性化学分析，基本化学实验课和“仪器分析”理论课、实验课。授课对象为化学类专业和生物、医学、地学类专业的本科生。分析化学有很强的实用性，同时又有严密、系统的理论，是理论与实际密切结合的学科。学习分析化学有利于培养学生严谨的科学态度和实事求是的作风，使学生初步掌握科学研究的
技能并初步具备科学研究的综合素质。分析化学涉及的内容十分广泛，发展非常迅速。在讲授基本理论的同时，尽量穿插一些运用基础理论解决实际问题的例子，包
括药物、环境、生物等各个领域中分析化学的新进展，新成果。保持化学分析理论的系统性并不断充实新内容，保持仪器分析内容的相对稳定性并及时融进新发展、
新技术，将经典分析化学与现代分析化学融合在一起。
由此可见只要学的是化学专业，这两门课程都是很重要的
8，无机涂料无机矿物涂料
四川哥拜耳无机涂料（A级防火，防霉，零甲醛零voc涂料 环保无有害气体）哥拜耳无机系列（内外墙无机涂料，无机地坪涂料 无机防腐涂料）哥拜耳无机涂料的五大优点：1、 天然无毒无机矿物涂料的主要成分是硅酸钾、无机色素、矿物填料等，所以无毒、无意味、无刺激性，对环境和人体健康没有危害。2、 涂层与基层一体化；无机矿物涂料的主要成膜物质是碱金属硅酸盐，俗称水玻璃。水玻璃是水溶性无机化合物与空气中的二氧化碳反应形成的硅酸溶胶。可自动渗入墙体基质面内，使颜料、填料与基质在固化剂作用下发生硅化作用而牢固结合成一体，形成的硅氧链结极像天然晶体，导热系数与墙体基质相当。在超过1000℃的温度下，依然抗热，不会龟裂。3、 超耐久性：无机矿物涂料的使用情况证实，在任何气候条件下，不需要再经常涂刷，持久耐用在15年以上。从欧洲的工程实例看，已经有130年以上的使用经历。无机矿物涂料自身还具备防火、阻燃、反射光线、不褪色等特点，而且耐酸抗碱。4、 透气=耐水性优良：无机矿物涂料具有优良的自清洁功能及耐水性，涂层像人体皮肤一样，既不渗水又可排“汗”。5、 施工简单：仅要求墙面基层平整。涂饰时简单、高效、便捷；而且刷涂、滚涂、喷涂皆可。“哥拜耳”氧化改性矿物涂料经过高科技氧化还原改性处理，产品属水性，可用自来水稀释，注入量不要超过20%，但绝不能加入其它涂料混合使用。 一 本产品适用所有矿物基质表面，非矿物基质表面请勿使用。 二 每公斤涂料可刷3.2 - 4.5平方米（涂2遍）。 三 如需基层抗裂找平处理，最好使用哥拜耳硅纤抗裂腻子。 四 墙身湿度小于30%的墙身中施工。 五 墙体刮完腻子打磨除灰尘后，必须涂刷一遍哥拜耳固化底漆。 六 第一遍涂刷前可将涂料勾对10%-20%的自来水稀释使用，但切记，涂第一遍涂层时，必须薄土。涂第二遍涂层可不稀释，两遍涂料涂刷间层不低于两小时。以无机材料为主要成膜物质的涂料。无机涂料的主要成分是以液态硅酸钾、无机氧化金属、矿物质填充物。领越无机矿物涂料的主要成分是：液态硅酸钾，无机氧化金属和矿物质填充物。液态硅酸钾： 早在中世纪，人们对硅酸钾已有所认识，由于不懂得生产技术和应用，一直未得到开发。1768年，德国著名诗人、剧作家和学者J.W.歌德耗费大量的精力研究硅酸盐，他在实验中发现：将纯石英溶解在适量的某种强碱溶液中，便产生一种透明如玻璃的漂亮清澈的液体。这便是硅酸钾溶液。（然而，歌德未能将他的发现付诸实用。直到1878年，科学家KEIM在歌德的研究基础上进一步拓展，发明了无机硅酸盐涂料。） 硅酸钾溶液俗称水玻璃，有极佳的抗腐蚀作用，在工业上主要用于防腐的表面处理。硅酸钾用于建筑外墙涂料，具有渗透性和优异的耐候性。 领越无机涂料运用高科技重组技术，对硅酸钾的刚性进行了改良，解决了传统无机涂料容易出现的龟裂、反碱、浮色等常见问题，使新一代的无机硅酸盐涂料有更好的相容性和耐候性。 无机氧化金属： 无机氧化金属具有稳定的分子结构，不易受外界的影响而改变性状。在敦煌壁画和彩塑中大量使用的无机氧化金属作为颜料，历经千年而不褪色。证明无机氧化金属作为涂料的着色成分，具有优异的色彩稳定性。矿物质填充物： 精选的矿物质填料保证领越涂料更佳的品质和环保性能。领越无机涂料品质保证，厂家直销以无机材料为主要成膜物质的涂料。在建筑工程中常用的涂料是碱金属硅酸盐水溶液和胶体二氧化硅的水分散液。 用以上两种成膜物，可制成硅酸盐和硅溶胶（胶体二氧化硅）无机涂料，再加入颜料、填料以及各种助剂，可制成硅酸盐和硅溶胶（胶体二氧化硅）无机涂料，具有良好的耐水、耐碱、耐污染、耐气性能。 无机涂料是由无机聚合物和经过分散活化的金属、金属氧化物纳米材料、稀土超微粉体组成的无机聚合物涂料，能与钢结构表面铁原子快速反应，生成具有物理、化学双重保护作用，通过化学键与基体牢固结合的无机聚合物防腐涂层，对环境无污染，使用寿命长，防腐性能达到国际先进水平，是符合环保要求的高科技换代产品。无机矿物涂料（简称无机涂料）。
9，大学无机化学题目
给你些参考，有用就顶下吧！谢谢 一般两个配位原子之间隔2个或3个原子（相应于形成5元、6元螯合环）形成的螯合物较稳定。 螯合作用在生理上是很常见的 理论上来说螯合矿物质比无机矿物质有更多的观点。首先，出现在身体中的矿物质一般都与蛋白质键结，最明显的例子是代谢所必须的血红蛋白，但是除了代谢以外，螯合矿物质和矿物质蛋白化物的肝脏中所进行的体内运输及贮存（高胱胺酸蛋白质、血浆铜蓝蛋白、铁蛋白）也非常重要。 肠壁上皮细胞有三种吸收无机营养分的机制，矿物质在这里可以被完全的吸收。 利用被动扩散通过肠道上皮细胞被吸收，是三种机制中最不重要的。其必须要有足够的浓度梯度（例如肠道内的矿物质浓度要比细胞中高才能作用），所以要在矿物质缺乏时才会启动，但只有少量会被吸收。 促进扩散作用的发生是藉由肠道细胞顶端膜上的运输分子进行。例如铁（fe+3）是经由特殊的铁蛋白质被携带到肠道上皮细胞（teichmannandstremmel,1990），过程会比简单的扩散要快许多。但是，为了调节矿物质的吸收量，细胞表面携带分子的量也会有所限制。再者铁必须是自无机盐被离子化后，才能自由地与携带者键结。事实上，在饲料及肠道中都有许多的因子会限制游离铁的可利用性而影响其键结。 肠道中最有效的离子运输机制最广为熟知的「主动运输」，主动运输不需要浓度梯度，但作用时需要能量，将矿物质「吸收」到细胞内。这个作用机制相当特殊，但也会限制被运输的矿物质量，矿物质必须被离子化游离出来与运输分子键结。但有一个主要的问题是出在二价阳离子的吸收途径上，众所周知，这种型式吸收金属要带有二个正电，但在正常的消化作用时，这样的金属活性极大且会不时地与肠道内其他物质键结而减少矿物质的吸收。 图一、与无机形式或复合矿物质比较，螯合矿物质的效益是来自於更稳定的结构 稳定性非常重要 在矿物质营养方面有两个主要的问题：我们要如何阻止金属离子在被吸收前与肠道中其他的元素反应，以及我们如何能确定这些矿物质会被有效地吸收入身体内。 解决第一个问题的方法是保护矿物质直到其被组织吸收。藉由与有机复合物的螯合来环绕矿物质可以保护金属免受胃中低ph值的伤害，藉由键结强度的估计可以知道螯合胺基酸会比复合锌及无机锌更加的稳定（图一）。 图二显示不同螯合矿物质在最重要的一个变数－不同ph环境下的情形。与二个胺基酸分子螯合的锌在消化道的ph环境下会比其他螯合矿物质更稳定，而理由是显而易见的。大部份的矿物质（如铁、锌、锰）为过渡元素，其在离子状态时带有不同的正电荷。一个金属靠著四个与胺基酸间的键结形式共价键，因此这四个键相当安定的共价键与螯合物本身的零电荷构成了螯合物的稳定性。基於这个理由，螯合物不会对ph的变化之生生强烈的反应，使得金属可以继续保持螯合。 图二、在大范围的ph环境下螯合锌比复合锌稳定 模拟胺基酸及胜太 此外螯合金属在肠道中有较快的吸收率。 而与胺基酸复合的矿物质也可以更有效地被肠道细胞吸收，因为其可以藉由细胞膜上的胺基酸运输蛋白以螯合形态被主动运输到细胞内。事实上，在消化过程中所释放出来的胺基酸有九五％会被吸收，相对起来的游离金属就低很多（四－廿二％）。 与两个胺基酸分子螯合物的矿物质可以经由肠道的胜太运输系统运输。因为在这里螯合型式中，螯合矿物质会让胜太运输蛋白误以为其为胜太而吸收进来。实际上，对於胜太运输系统来说，这种螯合矿物质的亲和力及吸收率会比那些胺基酸配位体来得高。 再，若在已含有传统无机矿物质来源如硫酸盐或氧化物的饲料中额外添加螯合矿物质，二价阳离子途径及被动吸收机制仍然会有办法吸收无机形态的矿物质（loweandwiseman,1997）。餵饲大白鼠胺基酸螯合锌会发现老鼠的软组织中并不只有锌含量增加，铜也会跟著增加。 分子间力已知化学键是表示分子中相邻原子间的强烈的相互吸引作用，说明了原子结合成分子的情形，气态分子在一对条件下可以凝聚成液体，液体分子在一对条件下又可凝结成固体，这表明分子与分子之间也存在某种相互吸引的作用力。早在1873年荷兰物理学家范德华（van der walls）注意到分子与分子之间存在着作用力，此力称为分子间力，或van der walls力。分子间力相对微弱，一般在几个kj?mol-1，而通常共价键能量约为150～500 kj?mol-1，可见原子间的结合比分子间的结合强得多。但分子间这种微弱的结合对物质的熔点、沸点、稳定性等都有相当大的影响。直至1930年london将量子力学引入，才搞清分子间力的本质是一种电性引力。为了说明这种引力的由来，在此先介绍偶极矩和极化率。1 分子的偶极矩和极化率(1) 分子的极性和偶极矩分子都是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成。对于每一种电荷讲，可看成与质量一样，有一个重心，即假定电荷集中于这一点。我们把分子中正、负电荷集中的点分别称为“正电荷中心”和“负电荷中心”。分析各种分子中电荷的分布情况，发现有的分子正、负电荷中心不重合，正电荷集中的点为“+”极，负电荷集中的点为“-”极，这样分子产生了偶极，称为极性分子；有的分子正、负电荷中心重合，不产生偶极，称为非极性分子。对于同核双原子分子如h2、cl2和n2等，由于两元素的电负性相同，所以两个原子对共用电子对的吸引能力相同，正、负电中心必然重合，因此，它们都是非极性分子。对于异核双原子分子如hcl、co和no等，由于两元素的电负性不同，其中电负性大的元素的原子吸引电子的能力较强，负电中心必靠近电负性大的一方，而正电中心则较靠近电负性小的一方，正、负电中心不重合，因此，它们都是极性分子。在双原子分子中，分子的极性和键的极性是一致的。但是，对于多原子分子讲，分子是否有极性，主要决定于分子的组成和结构。如h2o中，o－h键有极性（o部分带负电，h部分带正电）；又由于h2o具有角形结构，这种结构不是直线对称，各个键的极性不能抵消，因而正、负电荷中心不重合，所以h2o是极性分子。在h2o中，正、负电荷中心都在两根o－h键之间的中心线上，负电荷中心离o核较近，而正电荷中离o核较远。分子极性的大小常用偶极矩来衡量，偶极矩的概念是德拜（debye）在1912年提出来的，他将偶极矩p定义为：分子中电荷中心（正电荷中心d+或负电荷中心d-）上的电荷量d与正、负电荷中心间距离d的乘积：p＝d?d式中d也就是p上的电荷，单位用c（库仑），d又称偶极长度，单位用m（米），按照国际单位制取p的单位为c?m（库?米）。p是一个矢量，其方向规定为从正到负。分子p的大小均可用实验方法直接测定。对于双原子分子均为直线型结构，其p与化学键的极性有关，若由非极性键结合的分子其p＝0。对于多原子分子，其p与分子的几何构型有关，凡正负电中心重合的分子p＝0。p＝0的分子为非极性分子，p≠0的分子都是极性分子，且p值愈大，分子的极性愈强。(2) 分子的变形性和极化率在外电场作用下，分子内部的电荷分布将发生相应的变化。分子中带正电荷的核将被引向负极板，而带负电荷的电子云将被引向正极板。结果，核和电子云产生相对位移，分子发生变形，称为分子的变形性。这样，非极性分子原理重合的正、负电荷中心，在电场影响下互相分离，产生了偶极，此过程称为分子的变形极化，所形成的偶极称为诱导偶极（p诱导）。电场愈强，分子变形愈大，诱导出来的偶极长度也愈长。若取消外电场，p诱导即消失，此时分子重新变为非极性分子。所以p诱导与外电场强度e成正比：p诱导＝a?e式中a为比例常数，表示p诱导与e的比值，称为极化率。如e一定，则a愈大，p诱导愈大，分子的变形性也愈大，所以，分子的a可表征分子外层电子云的可移动性或可变形性。对于极性分子来说，本身就存在着偶极，此偶极称为固有偶极（p固有），它们通常都作不规则的热运动。若在外电场的作用下，其正极转向负极板，负极转向正极板，依照电场的方向取一定的方位排列，此过程称为取向。在电场进一步作用下，使正、负电中心之间的距离拉大，分子发生变形，产生p诱导，所以，此时分子的偶极为p固有和p诱导之和。不论非极性分子或极性分子，它们的a可由实验测得，随分子中电子数的增多以及电子云的弥散，a值相应加大。以周期系同族元素的有关分子为例，从he到xe；从hcl到hi，从上到下a值增大，分子的变形性必然增大。 有机物分子的极性应该是通过偶极矩来表示，一般来讲，有机物的极性是表现在其分子上的极性官能团的，通过极性键来传达我推荐一本，我考研都觉得不错是无机化学考研复习指导，宋天佑主编的，科学出版社
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