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1，以前的食物和现在的食物区别
以前是“瓜菜代”——粮食和食油不够，多吃杂粮和薯类，甚至用野菜充饥，动物性食品很少 如今是肉食大大增多、油的摄取增多，主食几乎全是细粮，而且还有快餐出现有机奶粉三大特点： 有机奶粉属于有机食品，有机食品强调“完全天然”和“全程无污染”，其生产加工过程严禁使用化肥、农药、激素、生长调节剂、饲料添加剂、食品添加剂等人工合成的化学物质，其包装、贮藏、运输也都要严格遵照有机食品的相关标准，除此以外，厂家还必须建立完善的质量跟踪审查体系。正因为如此，对广大婴幼儿奶粉消费者来说，有机奶粉是“最安全”的奶粉。 特点一：100%全天然、无添加—有机奶粉绝不含化学物质和农药、绝无任何添加剂，这是因为需符合多项不同国家有机认证标准对生产、加工、销售的全过程严格要求。有机乳牛在成长过程中完全在无污染的天然环境中长大，奶粉中不含任何人造荷尔蒙、抗生素、基因改造物质和化学农药及合成肥料，天然纯正。 特点二：富含纯天然营养成份—有机乳牛的生长过程符合生物自然法则，其产出的牛奶富含天然营养成份如铁质、矿物质及维他命等成份;有机奶粉不允许添加任何增加口感的添加剂，如糖份、增稠剂、浓香剂，口味清醇。 特点三：环保—有机农业采取“轮作法”，一方面使用有机肥料、农作物残余、动物和植物堆肥，来维持土壤生产力，提供植物养份；另一方面采用生物害虫防止方法，防治病虫、害虫和杂草；这都要求更多的人力、更良好的技术及天然的肥料和方法，以达至节省能源、保护土壤、空气和水源，实行可持续农业，保护地球植被和环境。支持有机就是支持环保！
2，矿物药有哪些
仅本草纲目就列载134种，其中金属类28种，玉类14种，石类72种，卤石（能溶于水的矿物）类20种 。像金、银、铜、铁、锡，云母、石英、玛瑙，丹砂、水银、钟乳石，磁石、麦饭石、金刚石，食盐、硫磺、明矾、硼砂等等。
3，物质的溶解度属于化学性质还是物理性质
物质的溶解性是物理性质,指的能否溶于水或其他液体;物质溶解于水,可能发生化学变化,如二氧化碳溶于水,会生成碳酸,也可能不发生化学变化,如酒精溶于水,仍有酒精分子.溶解一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。溶液呈透明状,没有固体残留物,长久静置也不会有任何沉淀.如食盐或糖溶解于水而成水溶液。物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。但溶解与熔解不同.熔解是指晶体达到熔点以后由固态变成液态的现象.如冰熔为水.(我是物理老师)^!^物理和化学原本就是一家的我是读物理的，所以在我看来全是物理现象物理和化学是相连的，其实主要是看问题的角度不同你说的两种物质溶解的问题，从宏观的角度属于物理问题，不存在化学变化。但从微观角度，比如盐溶于水、或者碳酸氢钠溶于水，这时我们在考虑溶液酸碱性问题时就属于化学问题了。再比如金刚石很坚硬，属于他的物理性质，但他之所以坚硬时由他的化学结构决定的。回到你的问题上来：一般认为属性、性质一类都属于物理性质。老师说溶解度属于化学性质，可能是他考虑到溶解度的变化随溶剂、温度等因素变化而变化吧。其实我觉得没有必要分太清楚。物质的溶解度属于物理性质。物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
4，物质在水中是怎样溶解的 课堂实录
师：那老师就往里面倒上一点（把水倒入杯子），老师确实今天带了盐，放进去会怎样呢？生1：会沉到下面生2：会被水溶解生3：会到水的各个地方生4：水会变咸生5：盐会看不见师：那么盐在这个水中是怎样溶解的呢？（板书）请同学上来看在杯中的盐怎样了？（教学分析：从学生对食盐在进入水中的现象了解学生已经知道的知识，因为食盐在水中的溶解是看不见的，所以在水中时怎样溶解的就成了学习的焦点）【教学目标】科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。【教学方法】实验、观察、讨论情感、态度、价值观：认识到实验中细致观察的重要性。【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。【教学准备】分组材料：装水烧杯4、筷子1、高锰酸钾1、小药勺、食盐1、沙1、面粉1。【教学课时】一课时【教学过程】一、观察高锰酸钾的溶解1.引导想象：食盐在水中的溶解过程。2.教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解实验。教师出示高锰酸钾。（教师取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品）3.引导观察描述：高锰酸钾是一种什么样的物质？4.学生实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观高锰酸钾在水中的分散现象，然后用筷子轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。（注意学生对观察到的细节地描述）6.学生汇报：高锰酸钾在进入水的前中后有什么样的变化？它在水中溶解了吗？它与食盐在水中的溶解有什么异同？二、不同物质在水中的溶解1.观察记录实验：进一步观察食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的溶解情况，比较它们在水中有什么相同与不同。（观察结果可直接记录在书上的表格中）变成的微粒大小在水中的分布是否沉淀能用过滤的方法分离吗是溶解还是没溶解2.小组交流：修正描述和记录。3.全班讨论交流：物质是否在水里溶解了，我们能观察和区别吗？我们是怎样观察和区分的呢？4.整理记录：学生对溶解特征的认识记录在科学笔记本。
5，研究报告 夏天为什么吃西瓜
西瓜为夏秋"瓜果之王".是瓜类中汁液最丰富的,含水量为95%左右.有除烦止渴,解暑热,宽中下气,利尿降压,清肠润肺,利小便,解酒毒的功用.西瓜汁中含有蔗糖,果糖,葡萄糖,有机酸等.现代医学研究认为,西瓜汁含有蛋白酶,可把不溶性蛋白质转变为可溶性蛋白质,所含配糖具有降压作用,少盐又利于肾炎病人,是肾炎,心脏病人的理想食物.对于急性膀胱患者更有冲洗膀胱的良好功效.西瓜皮擦皮肤,可使受太阳暴晒而受伤的皮肤康复.李时珍在《本草纲目》中把吃西瓜的好处叙述得非常详尽，他说西瓜甘寒无毒，不仅“消烦止渴，解暑热”，而且“宽中下气，利小水，治血痢，解酒毒，治口疮”。医书中还把西瓜称作“天生白虎汤”，白虎汤是中医治疗高热、烦渴等实热病征的得力良方，说吃西瓜就能达到这一方剂的作用，足见医家对它的重视程度了。在今天看来，夏季中暑或其他急性热病出现的发热、口渴、尿少、汗多、烦躁等征，可通过吃西瓜来进行辅助治疗。 此外，西瓜的入药部分还有被中医称作“西瓜翠衣”的瓜皮。其实，瓜皮在清暑涤热、利尿生津方面的作用远胜于瓜瓤，只是识得此物之人不多罢了。瓜皮只要经过稍加修制，就能成为夏季里一道难得的解暑菜品。最简单的方法莫过于削掉其外面的粗硬绿皮和残留的瓜瓤，切成条状，以麻油、精盐及糖、醋拌食；也可与葱姜肉片等物一起爆炒，淋薄芡起锅，均清香宜人，尝后使人胃口大开。西瓜为夏令的主要瓜果，所以又称为“夏瓜”；西瓜汁多水份大，又叫“水瓜”；西瓜性寒，能清热解暑，所以又有“寒瓜”之称。 我国古代人已知道镇凉后的西瓜更能清暑解渴，土方法是把整个西瓜放在竹篮中，潜入水井，浸泡半天再捞出。 西瓜赢得人们宠爱，与它营养丰富分不开。西瓜除含有大量水份外，在瓜瓤中几乎囊括了人体所必需的各种营养。葡萄糖、果糖、蔗糖;维生素a、b、c，胡萝卜素，蛋白质及各种氨基酸、果酸和钙、磷、铁等矿物质，应有尽有。 中医认为西瓜有解暑除烦、止渴生津、清热利尿功效，是治疗中暑、高血压、肾炎、尿路感染、口疮、醉酒等病的良药。 西瓜的果汁极为丰富，含水量高达96.6%，在所有瓜果中名列第一。在炎热的夏天，吃上几块西瓜，那淡淡的清香，那甜美的果汁，顿时给人带来清凉之感，确实是消暑解渴的上品，不愧为夏季的“瓜果之王”。 夏天高温，汗出很多，进食减少，食用西瓜，既可补充水分，消暑解渴，又能供给营养，维持生理功能，有助于防止暑天生病，俗话说得好：“暑天几块瓜，药剂不用抓。” 在作为水果生食的同时，西瓜更可做菜入馔。西瓜做菜的最佳部位是瓜皮，西瓜皮又名翠皮或青衣，削去表层老皮后可切成丝、片、块，采用烧、煮、炒、焖、拌等烹调方法，可做出“翠皮里脊”、“糖醋瓜皮”、“清炒青衣丝”、“凉拌西瓜”等菜肴，其味皆清鲜爽口，不逊于任何一种瓜类蔬菜。西瓜瓤也可入肴，用其切块炖肉或挂糊炸，味道都很不错。 西瓜，是夏令佳果，也是治病良药。西瓜的瓜瓤、瓜皮和瓜子都可作药。西瓜皮还有一个很形象的药名———西瓜翠衣。在历代医药书籍中，都有西瓜作药的记载，认为它有解暑热、止烦渴、利小便、治血痢、疗喉痹、解酒毒等多种功用。现代研究也证明，西瓜作药用处多。
6，开办药房的注意事项
药店药品分类
首先药品分为：处方药、非处方药（甲类非处方药、乙类非处方药）
按照功能与用途分：
01、抗生素类药品
02、心脑血管用药
03、消化系统用药
04、呼吸系统用药
05、泌尿系统用药
06、血液系统用药
07、五官科用药
08、抗风湿类药品
09、注射剂类药品
10、糖尿病用药
11、激素类药品
12、皮肤科用药
13、妇科用药
14、抗肿瘤用药
15、抗精神病药品
16、清热解毒药品
17、受体激动\阻断药和抗过敏药
18、滋补类药品
19、维生素、矿物质药品
药店摆放药品应遵循以下七条原则。
一特殊药品特殊管理原则。有二类精神药品经营资格的药店，应设立专柜存放精神药品，不能与其他药品混同摆放，不要放在特别醒目的位置，并做到专人管理、专册登记，以保证存放安全。
二药品与非药品分开原则。非药品应在药柜之外摆放，不应与药品混放，更不能摆在药品的中间。有经营避孕药具等家庭常用医疗器械资格的药店，应设置医疗器械专柜。
三处方药集中陈列原则。鉴于目前处方药属于“双轨制”管理阶段，对必须持处方购买的药品应集中摆放，并制作明显标识，以提示消费者购买时出示处方。
四外用、易串味药单放原则。为防止药品成分相互影响，应将外用和易串味药品单独摆放，并相对分开。
五按用途分类原则。为方便消费者选购和经营者取药，药店应按用途分类摆放药品，如内科用药、伤科用药等。
六按功能放置原则。在分类摆放的基础上，药店要再按功能分类放置药品，如内科用药可分为呼吸内科用药、消化内科药、神经内科用药、心血管内科用药等。
七非处方药突出原则。在以上原则下，药店在摆放药品时，要把非处方药摆在最醒目的位置，并尽可能地突出乙类处方药，以方便消费者选择购买，提高消费者的自我保健、自我药疗能力。
三、药品验收与检验管理制度
验收内容：
保管员收货：
? 1 保管人员依据药品购进人员所做的“药品购进记录”和供货单位“随货同行单”对照实物进行核对后收货，并在“药品购进记录”和供货单位收货单上签章。
? 2 保管人员根据销售部门所开具的“药品退货通知单”对照实物对销后退回药品进行核对后收货，并在退货单位的退货单上签章。
? 3 保管人员应将属购进的药品放置于待验区、将属销后退回药品放置于退货药品库（区）并做好退货记录，及时通知验收人员到场进行验收
? 药品验收：
? 1验收的内容：药品质量验收包括药品外观性状的检查和药品包装、标签、说明书及标识的检查。
? 验收的标准：
? 1 验收人员依据药品质量标准规定，逐批抽取规定数量的药品进行外观性状的检查和包装、标签、说明书及标识的检查。
? 2 验收人员依据药品购进合同所规定的质量条款进行逐批验收。
? 验收的场所、步骤与方法：
? 验收人员在待验区内首先检查药品外包装是否符合规定要求；符合规定的，予以记录并开箱检查药品内包装、标签和说明书是否符合规定；符合规定的，予以记录并根据来货数量抽取规定数量的样品到验收养护室进行外观性状的检查并做好检查记录；符合规定要求后，对已开箱药品进行复原，并用本企业的封签封箱；在药品验收记录上填写药品质量状况、验收结论和签章，并将药品验收记录交档案人员归档；同时通知保管人员办理药品入库手续。凡发现有不符合规定情况时，应填写《药品拒收报告单》，交质量管理人员复查处理。
? 药品包装、标识主要检查内容：
? 1 药品的每一原件包装中，应有产品合格证。
? 2 药品包装的标签或说明书上，应有药品的能用名称、成分、规格、生产企业、批准文号、产品批号、生产日期、有效期、适应症或功能主治、用法、用量、禁忌、不良反应、注意事项以及贮藏条件等。
? 3 验收首营品种应有生产企业出具的该批号的药品出厂检验合格报告书。
? 4 特殊管理的药品、外用药品包装的标签或说明书上应有规定的标识和警示说明；处方药和非处方药的标签和说明书上应有相应的警示语或忠告语；非处方药的包装应有国家规定的专用标识。
? 5 中药材和中药饮片应有包装，并附有质量合格的标志。每一件包装上，中药材应标明药品名称、产地、发货日期、供货单位；中药饮片应标明药品名称、生产企业、生产日期。实施批准文号管理的中药材和中药饮片，在其包装上还应标明批准文号。
? 5．2．5 抽样的原则与方法：
? 5．2．5．1 验收抽样的原则：验收所抽样的样品必须具有代表性。
? 5．2．5．2 验收抽样的方法：
? 5．2．5．2．1 化学药品制剂和中药成方制剂的抽样方法：
? 每批药品必须进行抽样，如为整件包装必须在每件包装上从上、中、下不同部位抽取3个以上小包装进行检查。凡需进行药品外观性状检查时，检查样品的具体数量（支、瓶、片或粒等）应符合《中华人民共和国药典》关于检验抽样数量的要求；如来货不属于整件包装的，应每瓶或每盒都进行外观质量和包装质量的验收。
? 中药材的抽样方法：药材总件数在100件以下的，取样5件；贵细药材，不论件数多少均逐件取样。
? 验收的时限：所购进药品均应在一个工作日内验收。
? 5．2．8 验收记录：
? 5．2．8．1 药品验收记录的内容应至少包括药品通用名称、剂型、规格、产品批号、有效期、批准文号、生产企业、生产日期、供货日期、到货日期、质量状况、验收结论和验收人员签章。
? 5．2．8．2 药品验收记录的保存：药品验收记录由专职验收人员按日或月顺序装订，保存至超过药品有效期一年，但不得少于三年。
? 5．3 药品入库：
? 5．3．1 验收完毕后，验收人员在验收记录上写明药品质量状况、签章并交保管人员；保管人员根据验收合格结论和验收人员的签章将药品放置于相应的合格药品库（区），并做好记录。
? 保管人员如发现药品有货与单不符，包装不牢或破损、标志模糊等质量异常情况时，有权拒收并报告质量管理人员处理。
? 有关问题的处理：
? 1 验收人员发现不合格药品时，应按《不合格药品管理程序》报质量管理人员复查处理。
? 2 验收人员发现本程序未明确的问题时，应立即报告质量管理人员，由质量管理人员处理。
? 有关记录应执行本企业《记录管理制度》的规定。
购进管理制度
? 购进质量管理程序：
1.确定供货企业法定资格质量信誉；
2.审核购入药品合法性质量可靠性（网上审核进入 国家或地区食品药品监督管理局网站）；
3.验证供货单位销售人员合法资格（销售人员需有法人授权委托书和身份证复印件）；
4.首营品种审核批准；
5.签订购货合同明确质量条款；
6.执行购货合同。
? 购进的药品应符合的基本条件：
? 合法企业所生产或经营的药品；具有法定的质量标准；除国家未规定的以外，应有法定的批准文号和生产批号。表装和标识符合有关规定和储运要求
? 购进记录：
? 购进药品应有合法票据，并按国家有关规定建立完整的购进记录，记录应注明药品的品名、剂型、规格、有效期、生产厂商、供货单位、购进数量、购货日期等内容，做到票、帐、货相符。并按规定保存，药品零售企业的购进票据和记录应保存至超过药品有效期一年，但不得少于2年。对进货情况每年应进行质量评审。
四、药品价格影响因素分析
生产成本：固定成本（厂房，设备，研发成本）
流通成本：（水电，工资，原材料，税金）
经营成本：交通，广告，策划，售后。
还有利润，季节，生活水平和供求水平以及市场竞争。
五、柜台礼仪
1.整洁、发式得体、面带微笑、标准的站姿、使用标准的药店服务语言，给来就很痛苦的患者一个好情。
2.不允许的行为。
(1)营业场所，把手插在口袋里走路。
(2)药店擦口红，剪指甲。
(3)责任，甚至与顾客争吵。
(4)顾客光临时，三五成群地聊天。
(5)靠在货架上。
(6)顾客，做挖鼻、剔牙， 冲着顾客打喷嚏，咳嗽。
不同的地方 开办药店的要求是不同的。以城市为列，给你提供点信息吧。作业，还是得自己完成的。
1．营业场地不少于40平方米，仓库不少于20平方米．至少要有一个驻店药师、一个营业员（要高中以上或与药学有关毕业的或经过药监部门考核获得上岗证的人员）．
2．要申办《〈药品经营许可证》，＜＜医疗器械经营许可证＞＞，然后还应该去办营业执照，税务登记证，卫生许可证，健康证．
新开的药店也要施行GSP认证，GSP那就指：药品经营质量管理，一切都要按GSP模式运作。
根据《药品管理法》规定，开办药品经营企业，必须具备以下条件：（1）具有依法经过资格认定的药学技术人员；（2）具有与所经营的药品相适应的营业场所、设备、仓储设施、卫生环境；（3）具有与所经营药品相适应的质量管理机构或人员；（4）具有保证经营药品质量的规章制度。
药品零售企业设置的人员要求：
（一）企业法定代表人或企业负责人、质量管理工作负责人无《药品管理法》第76条、第83条规定的情形,并必须参加有关法律、法规培训经嘉兴市食品药品监督管理局考试合格后方可申请。
（二）企业必须配备质量管理工作负责人、质量管理人员、验收员、养护员、计量员、营业员、处方审核人员，并配备与药品经营规模相适应及经营范围相适应的药学技术人员，负责药品质量管理和处方审核工作。
1.药品零售企业必须至少配备一名执业（中）药师、一名从业（中）药师或药师(中药师)职称以上的药学技术人员，有中药配方的上述药学技术人员中应有一名是中药专业；
2.药品零售连锁门店必须至少配备二名从业（中）药师或药师（中药师）职称以上的药学技术人员，有中药配方的上述药学技术人员中应有一名是中药专业。
（三）药品零售企业质量管理工作负责人必须是药师(中药师)职称以上的药学技术人员，且具有一年（含一年）以上药品经营质量管理的工作经验。
（四）药品零售企业和药品零售连锁门店的质量管理人员必须是具有药师(中药师)职称以上的药学技术人员。
（五）处方审核人员必须是执业（中）药师、从业（中）药师或药师（中药师）职称以上的药学技术人员。
（六）药品零售企业及药品零售连锁门店的质量管理工作负责人、质量管理工作人员、处方审核人员不得在其他单位好好工作。营业时间必须有药师（中药师）职称以上的药学技术人员在岗，并遵守《〈嘉兴市药品零售企业驻店药师管理规定》。
（七）药品零售企业及药品零售连锁门店的从业人员必须参加有关法律、法规培训，并经嘉兴市食品药品监督管理局考试合格，取得岗位合格证后方可上岗。国家有就业准入规定岗位的工作人员还需通过职业技能鉴定并取得职业资格证书。
(八) 药品零售企业及药品零售连锁门店从业人员年龄不得超过65岁,执业（中）药师身体健康的可延长至70岁。
（九）直接接触药品的从业人员，必须经二级以上(含二级)医院进行健康检查，患有精神病、传染病、传染性皮肤病或其它可能污染药品的疾病的，不得从事直接接触药品的工作。
必须通过GSP认证，在《药品管理法》及《GSP》的规定中以下是必须的：
一、人员：
药品零售企业必须配备执业（中）药师，经营规模的大小决定执业（中）药师以及（中）药师人数的多少，需在职在岗且不得在其他单位兼职。
药品零售企业的从业人员必须取得从业人员资格证书后方可上岗。
直接接触药品的从业人员，必须经当地市（县）级食品药品监督管理部门指定的体检机构进行健康检查。
二、 管理：
必须按照《GSP》要求建立质量管理体系，制订质量管理制度及操作程序。
三、采购：
必须从合法企业购进药品，
必须建立并执行进货检查验收制度，
必须有完整的购销记录，建立供货企业档案、药品质量档案、进货检查验收记录、购销记录等。
四、仓储：
必须建立并执行药品入库储存、在库养护、出库复核制度，采取必要的冷藏、防冻、防潮、防虫、防鼠等措施，保证药品质量。
五、销售：
销售药品必须准确无误，并正确介绍、说明用法用量和注意事项；
调配处方必须经过核对，不得擅自更改或代用处方所列药品。
六、硬件：
营业面积最低要求：营业场地不少于40平方米，仓库不少于20平方米；
必须有适合药品陈列、储存的货架及地垫；
仓库环境必须有监测温湿度的设备，调控温湿度的设备；
经营生物制品的必须有冷藏设备；
仓库还应该配备防虫、防鼠的设施。
七、其他：
其余的软件和硬件的要求因地制宜。
7，初中化学酸碱盐的讲解 要细 越细越好 最好要原创
酸碱的电离理论： 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H20(氨水） 盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 [举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 酸碱盐的通性酸的通性 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。碱的通性 有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液盐的通性 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应编辑本段酸碱盐的读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外) 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明：酸的性质 酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解 例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 碱类能溶有几个， 酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸编辑本段碱的性质 碱+酸（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O） 例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2。盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)离子的鉴别 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱 氢氧根离子：铵盐 碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡） 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH)2溶液为红褐色。 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） (无水硫酸铜为白色） 故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐 疑点十一问 1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 强碱，强酸，弱酸，弱碱 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？ 不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2+ Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO4 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+ 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH中和反应 英文：neutralization reaction 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 （中和反应属于复分解反应） 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H?O ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点: 当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 终点:指示剂变色的点. 中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性. 当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。 ③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂． 酸碱反应产生热量： 强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ编辑本段中和反应的实际应用1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。2.处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。3.用于医药卫生 (1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 （2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）4.调节溶液酸碱性 在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
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